Рассчитайте материальный баланс процесса очистки сточных вод в количестве Q. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитайте материальный баланс процесса очистки сточных вод в количестве Q

Рассчитайте материальный баланс процесса очистки сточных вод в количестве Q .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте материальный баланс процесса очистки сточных вод в количестве Q. В сточных водах содержится 580 мг/дм3 взвешенных веществ, Y сульфида натрия. Для полного осаждения сульфидов вводят раствор Fe2(SO4)3 с концентрацией С и дополнительно Z сульфата железа в качестве коагулянта для полного осаждения взвешенных веществ. Образующуюся серную кислоту нейтрализуют известковым молоком (10 г/дм3 Ca(OH)2). Оседающий шлам имеет влажность W. Степень выделения взвешенных веществ 96 %, сульфидов — до остаточной концентрации 0,2 мг/дм3, а содержание гипса в очищенной воде 0,2 % масс. Т а б л и ц а 3.7. Номер варианта Q, м3/ч X, мг/дм3 Y, мг/дм3 С, % Z, мг/дм3 W, % 7 14 580 95 14 180 98,0

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Масса потока – 14 000 кг/ч.
В нем содержится:
взвешенных веществ – 5,8 кг;
Na2S – 0,95 кг;
Ca(OH)2 – 100 кг;
Fe2(SO4)3 – 1,80 кг;
Для осаждения взвешенных веществ вводится 0,14*14 = 1,96 кг твердого коагулянта или 14 кг раствора,
Коагулянт гидролизуется по реакции
Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2SO4,
M(Fe2(SO4)3) = 400 г/моль; М(Fe(OH)3) = 107 г/моль М(H2SO4) = 98 г/моль):
при этом выделяется гидроксид железа
mFe(OH)3`=1,96*106,8*2400=1,05кг г
образуется H2SO4
mH2SO4`=1,96*3*98400=1,44кг
Серная кислота может расходоваться на взаимодействие со взвешенными частицами Ca(OH)2 по реакции
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O .
Масса растворившегося гидроксида кальция составляет
mCa(OH)2`=1,44*7498=1,09кг
Остается в нерастворимом виде
100 – 1,09 = 98,91 кг.
Практически полностью происходит осаждение гидроксида железа
Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2SO4,
Причем выделяющаяся при осаждении серная кислота взаимодействует с Ca(OH)2 с образованием практически нерастворимого гипса CaSO4·2H2O. Согласно экспериментальным данным, степень перехода железа в осадок достигает 98 %.
Рассчитываем количество образующихся Fe(OH)3 и H2SO4
mFe(OH)3 `=1,80*0,98*2*106,8400=0,94кг
mH2SO4`=1,80*0,98*3*98400=1,30кг
По реакции
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 * 2H2O

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу