Рассчитайте изменение энтальпии кислорода (идеальный газ) при изобарном расширении от 80 до 200 л при нормальном атмосферном давлении

Изменение энтальпии:
ΔH = ΔU + p·ΔV
Найдем:
p·ΔV = 100·(200-80) = 12 000 Дж
Изменение внутренней энергии при постоянном давлении:
ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT
Дважды запишем уравнение Клапейрона-Менделеева:
p·V₁ = ν·R·T₁    
p·V₂ = ν·R·T₂    
Вычтем из второго уравнения первое:
p·ΔV = ν·R·ΔT
Тогда:
ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT = (i/2)·p·ΔV
ΔU = (5/2)·12000 = 30 000 Дж
Окончательно:
ΔH = ΔU + p·ΔV = 30 000 + 12 000 = 42 000 Дж или 42 кДж