Рассчитайте ионную силу и активность иона [H+] в растворе следующего состава

Рассмотрим концентрации ионов в растворе, которые у нас имеются:
Sr(OH)2 = Sr2+ + 2OH-
[Sr2+] = 0.005 моль/л
[OH-] = 2*0.005 = 0,01 моль/л
NaCl = Na+ + Cl-
[Na+] = 0.01 моль/л
[Cl-] = 0,01 моль/л
Определим концентрацию ионов водорода (теоретическую)
pOH = -lg[OH-] = 2
pH = 14-pOH = 14-2 = 12
pH = -lg[H+] = 12
[H+] = 1*10-12 моль/л
Рассчитаем ионную силу
Ионная сила раствора рассчитывается по формуле:
I=1/2i=1ncizi2
где ci — молярные концентрации отдельных ионов (моль/л), zi - заряды ионов
I = 0,5([Sr2+]*22 +[OH-]*12+[Cl-]*12+[Na+]*12) =0,5(0.005*22 + 0,01*12 + 0,01*12 + 0,01*12) = 0,025
Коэффициент активности рассчитывается по формуле:
lgf = -0.5*z2(I/(1+I)
f – Коэффициент активности иона.
Для H+
lgf = -0.5*120,0251+0,025 = -0,0683
f = 0.855
Активность иона, соответственно равна:
αH+ =f*C = 0.855*10-12 = 8.55*10-13 моль/л
Ответ: I = 0,025, αH+ = 8.55*10-13 моль/л
Азотная кислота реагирует с гидроксидом меди (II) с образованием нитрата меди (II) и воды