Рассчитайте ионную силу и активность иона [H+] в растворе следующего состава

В растворе имеются два сильных электролита, полностью диссоциирующих на ионы:
HCl H+ + Cl–
CaCl2 Ca2+ + 2Cl–
[H+] = 0,05 M
[Ca2+] = 0,01 M
[Cl–] = 0,05 + 2 0,01 = 0,07 M
Ионная сила:
I = 0,5(C(H+) z(H+)2 + C(Ca2+) z(Ca2+)2 + C(Cl–) z(Cl–)2)
I = 0,5(0,05 12 + 0,01 22 + 0,07 12) = 0,08.
Коэффициенты активности определяем по формуле:
–lg f = 0,502z2
–lg f(H+) = 0,502 12 = 0,142
f(H+) = 0,72.
Вычисляем активность ионов H+.
a(H+) = [H+] f(H+) = 0,05 0,72 = 0,036 моль/дм3.
Уравнения ступенчатой диссоциации Н3ВО3:
H3BO3  H+ + H2BO3–
H2BO3– H+ + HBO32–
HBO32– H+ + BO33–
Константа диссоциации по 2 ступени:
K2 = .