Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабой кислоты

Пусть 10.0 мл 0,1 М раствора RСООН титруют 0,1 М раствором KOH. В основе титрования лежит реакция
RСООН + KOH = RСООK + H2O
1) До начала титрования (VT=0) раствор содержит только слабую кислоту НА, автопротолизом воды можно пренебречь и при α < 5%
[Н+]=, где Со- исходная молярная концентрация кислоты, Кa –константа диссоциации слабой кислоты. При построении кривой титрования в координатах рН- VТ пользуемся следующей формулой:
рН=-0,5 lg (Ka Co)..
До точки титрования при титровании получается сопряженное слабое основание RСООK и раствор представляет собой буферную смесь .
pH=pKk – lg Ck/Cc
В точке эквивалентности вся кислота оттитрована и рН раствора определяется наличием соли RСООK После точки эквивалентности основным источником гидроксильных ионов будет добавленное сильное основание