Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности при титровании 10,0 мл. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности при титровании 10,0 мл

Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности при титровании 10,0 мл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности при титровании 10,0 мл 0,0600 моль/л раствора сульфата железа (II) 0,0500 моль/л раствором дихромата калия при концентрациях ионов водорода в растворе: а) 0,500 моль/л; б) 0,100 моль/л; в) 0,0500 моль/л. Дано: V(FeSO4) = 10,0 мл; CM(FeSO4) = 0,0600 моль/л; CM(K2Cr2O7) = 0,0500 моль/л; C(H+) = а) 0,500 моль/л; б) 0,100 моль/л; в) 0,0500 моль/л. Найти: Ет.э. - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Ет.э. при [H+] = 0,500 моль/л равен 1,222 В; при [H+] = 0,100 моль/л равен 1,140 В и при [H+] = 0,0500 моль/л равен 1,104 В. Индивидуальное домашнее

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В ходе титрования идёт реакция
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2Fe2+ - 2e → 2Fe3+ | 3 – окисление:
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O | 1 – восстановление.
Так как число молей ионов Cr3+ в два раза больше числа молей ионов Cr2O72-, то [Fe3+] = 3∙[Cr3+] и [Fe2+] = 6∙[Cr2O72-].
Потенциал восстановителя Fe2+ не зависит от концентрации ионов Н+, в стандартных условиях равен +0,771 В.
Потенциал титранта вычисляем по уравнению
E=ECr2O72-/2Cr3+0+0,0596∙lgCr2O72-∙H+14Cr3+2.
С учетом концентрации ионов водорода, формальный потенциал титранта равен
Е0/ = ECr2O72-/2Cr3+0+0,059∙146∙lgH+,
где ECr2O72-0 – стандартный потенциал титранта, 1,33 В;
[H+] – концентрация ионов Н+, моль/л.
При [H+] = 0,500 моль/л формальный потенциал системы титранта равен
Е0/ = 1,33 + 0,138∙lg0,500 = 1,288 В.
Потенциал в точке эквивалентности равен
Eт.э.=EFe3+/Fe2+0+6∙ECr2O72-/2Cr3+0/6+1-0,0596+1∙lg2∙Cr3+;
Eт.э.=0,771+6∙1,2886+1-0,0596+1∙lg2∙0,0500=1,222 (B).
При [H+] = 0,100 моль/л формальный потенциал системы титранта равен
Е0/ = 1,33 + 0,138∙lg0,100 = 1,192 В.
Потенциал в точке эквивалентности равен
Eт.э.=EFe3+/Fe2+0+6∙ECr2O72-/2Cr3+0/6+1-0,0596+1∙lg2∙Cr3+;
Eт.э.=0,771+6∙1,1926+1-0,0596+1∙lg2∙0,0500=1,140 (B).
При [H+] = 0,0500 моль/л формальный потенциал титранта равен
Е0/ = 1,33 + 0,138∙lg0,0500 = 1,150 В.
Потенциал в точке эквивалентности равен
Eт.э.=EFe3+/Fe2+0+6∙ECr2O72-/2Cr3+0/6+1-0,0596+1∙lg2∙Cr3+;
Eт.э.=0,771+6∙1,1506+1-0,0596+1∙lg2∙0,0500=1,104 (B).
Ответ: Ет.э

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности при титровании 10,0 мл

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

На сколько градусов повысится температура кипения воды

Рассчитать энергию активации реакции если константы скоростей этой реакции при 273 и 280 К соответственно равны 4

Производительность реактора по метанолу получаемому при5-6 МПа