Рассчитать окислительный потенциал системы (А*/А**) при заданном рН

Полуреакция восстановления бихромат – ионов до ионов хрома (III) в кислой среде (рН = 5 – кислая среда) имеет вид:
Cr2O72- + 14Н+ + 6е → 2Cr3+ + 7Н2О.
Окислительный потенциал системы вычислим по уравнению Нернста
EOx/Red=EOx/Red0+0,059n∙lgOxRed,
где Е0Ox/Red – стандартный окислительно-восстановительный потенциал, В;
п – количество электронов, участвующих в реакции;
[Ox] – концентрация окисленной формы, моль/л;
[Red] – концентрация восстановленной формы, моль/л.
Для системы Cr2O72-/Cr3+ Е0Ox/Red = 1,33 В;
п = 6; [Ox] = [Cr2O72-] = 1 моль/л; [Red] = [Cr3+] = 0,2 моль/л.
Так как в реакции участвуют ионы Н+ вместе с окисленной формой, то их концентрацию записывают в числителе, в степени, равной стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции перед Н+.
При рН = 5 концентрация ионов [Н+] = 10-5 моль/л.
Концентрация воды [Н2О] в водном растворе считается постоянной и равной 1 моль/л.
ECr2O72-/Cr3+=ECr2O72-/Cr3+0+0,0596∙lgCr2O72-∙H+14Cr3+2∙H2O7.
ECr2O72-/Cr3+=+1,33+0,0596∙lg1∙10-5140,22∙17=0,65 (В).
Ответ: при рН = 5 ECr2O72-/Cr3+= 0,65 В.