Рассчитать область скачка титрования при допустимой погрешности определения ± 0

В ходе титрования идёт химическая реакция
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
Гидроксид аммония NH4OH – слабое основание, поэтому рН до точки эквивалентности в растворе присутствуют слабое основание NH4OH и его соль NH4Cl, то есть образуется буферная система, рН которой вычисляем по формуле
pH=pKw – pKb + lg(1-f)/f,
где Kw – константа ионизация воды, равна 10-14; рKw = 14;
Kb – константа ионизации основания, равна 1,76∙10-5; pKb = - lgKb = 4,76;
f – степень оттитрованности, при погрешности титрования 0,1% значение f = 99,9% или 0,999.
pH= 14 – 4,76 + lg(1- 0,999)/0,999 = 6,24.
После точки эквивалентности в растворе присутствует сильная кислота