Рассчитать значение ΔG° реакции NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + PbО(к) и установить

При постоянстве температуры и давления химические реакции могут самопроизвольно протекать только в таком направлении, при котором энергия Гиббса системы уменьша-ется (ΔG° < 0); при ΔG° = 0 наступает равновесие.
Расчет ΔG° с учетом температуры ведется по формуле: ΔG° = ΔH° – Т∙ΔS°.
Изменения энтальпии (ΔH°) и энтропии (ΔS°) вычисляем по следствию из закона Гесса по формулам:
Из справочной таблицы выпишем энтальпии образования и энтропии оксидов:
–239,7 и –219,3 кДж/моль;
38,0 и 66,1 Дж/(моль∙Л)
Ni(к) и Pb(к) – простые вещества, поэтому 0 и 0.
Тогда:
(0 – 219,3) – (–239,7 + 0) = 20,4 кДж;
= (27 + 66,1) – (38,0 + 64,9) = –9,8 Дж/К;
ΔG° = 20,4∙103 – 298∙(–9,8) = 23,32∙103 Дж = 23,32 кДж.
Так как ΔG° > 0, то самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении не-возможно, реакция будет протекать самопроизвольно только в обратном направлении, для которого ΔG° < 0.
Ответ: 23,32; в обратном направлении.