Рассчитать значение ΔG реакции 4HCl(г) + O2 = 2H2O (ж) + 2Cl2

ΔН0(HCl (г) )= -92,3 кДж/моль
ΔН0H2O = -241.8 кДж/моль
S⁰Сl2г = 222,9 Дж/моль*К
S⁰H2Oж = 188,7 Дж/моль*К
S⁰HClг = 186,8 Дж/моль*К
S⁰O2г = 205,0 Дж/моль*К
У нас протекает реакция:
4HCl + O2 = 2H2O (ж) + 2Cl2
1.
Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0H2O - 4ΔН0HCl
возьмем данные:
ΔН0(HCl (г) )= -92,3 кДж/моль
ΔН0H2O = -241.8 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю/
ΔН0298 = 2*(-241.8)+4*92.3= -114,36 кДж
2.
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ