Рассчитать тепловые эффекты при постоянном давлении и при постоянном объеме следующих реакций. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать тепловые эффекты при постоянном давлении и при постоянном объеме следующих реакций

Рассчитать тепловые эффекты при постоянном давлении и при постоянном объеме следующих реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать тепловые эффекты при постоянном давлении и при постоянном объеме следующих реакций: а) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) ; б) С2Н5ОН(ж) = С2Н4 + Н2О(ж) ; в) 3С2Н2(г) = С6Н6(ж)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

При постоянном давлении тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии:
QP = ∆H
Изменение энтальпии химической реакции согласно следствию из закона Гесса:
ΔHр-ции = ΔH0H2О-ΔH0H2—1/2*ΔH0 O2 =-286-0-1/2*0 = -286 кДж/моль
При постоянном объеме тепловой эффект реакции равен:
QV = QP + ∆nRT = -286 + (0-1-1/2)*8.31*298 = -4000 кДж/моль
Б)
При постоянном давлении тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии:
QP = ∆H
Изменение энтальпии химической реакции согласно следствию из закона Гесса:
ΔHр-ции = ΔH0H2О+ΔH0С2Н4—ΔH0 С2Н5ОН =-286+52,28-(-276,9) = 43,18 кДж/моль
При постоянном объеме тепловой эффект реакции равен:
QV = QP + ∆nRT = 43,18+ (1+0-0)*8.31*298 = 2520 кДж/моль
В)
При постоянном давлении тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии:
QP = ∆H
Изменение энтальпии химической реакции согласно следствию из закона Гесса:
ΔHр-ции = ΔH0С6Н6-3*ΔH0С2Н2 =82,93-3*226,75 = -597,32 кДж/моль
При постоянном объеме тепловой эффект реакции равен:
QV = QP + ∆nRT = -597,32+ (0-3)*8.31*298 = -8026 кДж/моль.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу