Рассчитать степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов

Рассчитать степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными Кдисс.(для многоосновных кислот учитывай диссоциации) 0,05 М раствора сероводородной кислоты (Кдисс.= 6,0 ∙ 10-8). Дано: Kd1(H2S) = 6*10-8 Kd2(H2S) = 2,5*10-13 См(H2S) = 0,05 M Найти: [S2-] - ?

Ответ

α = 0.11 %

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Сероводородная кислота – слабый электролит, диссоциирующий в водном растворе по двум ступеням. H2S ↔ H+ + HS− – первая ступень диссоциации HS− ↔ H+ + S2− – вторая ступень диссоциации Молярная концентрация ионов H+ и HS−, образовавшихся по первой ступени диссоциации .
Рассчитаем степень диссоциации кислоты по уравнению: KD = CM . α2, где KD – константа диссоциации кислоты по первой ступени, СМ – молярная концентрация кислоты, α - степень диссоциации кислоты, получим:
α=KHACHA*100%
α=6*10-80,05=0,0011
или 0,11%Диссоциация по второй ступени идет в незначительной степени
Ответ: α = 0.11 %

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу