Рассчитать степень диссоциации pH и pOH вещества CH3COOH. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать степень диссоциации pH и pOH вещества CH3COOH

Рассчитать степень диссоциации pH и pOH вещества CH3COOH .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать степень диссоциации, pH и pOH вещества CH3COOH, при молярной концентрации 10-3 г/моль. (Здесь опечатка, молярная концентрация измеряется в моль/л) Дано: СМCH3COOH= 10-3 моль/л Найти: αCH3COOH рН pOH

Ответ

αCH3COOH=0,136; pH = 3,87; pOH=10,13

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение диссоциации уксусной кислоты (уксусная кислота – слабый электролит):
CH3COOH ↔ СH3COO- + H+
По справочным данным, константа диссоциации уксусной кислоты:
KДCH3COOH=1,85 ∙ 10-5
Степень диссоциации слабого электролита находится по формуле:
αCH3COOH= KД(CH3COOH)СМ(CH3COOH)= 1,85 ∙ 10-510-3=0,136
Концентрация ионов водорода:
H+=αCH3COOH ∙ CMCH3COOH= 0,136 ∙ 10-3=1,36 ∙ 10-4 моль/л
Величина pH рассчитывается по формуле:
рН= - lgH+= -lg1,36 ∙ 10-4 = 3,87
Известно, что
pH + pOH = 14
Отсюда находим величину рOН раствора уксусной кислоты:
pOH=14-pH=14-3,87=10,13
Ответ: αCH3COOH=0,136; pH = 3,87; pOH=10,13

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу