Рассчитать рН осаждения и полного осаждения гидроксида в 0. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать рН осаждения и полного осаждения гидроксида в 0

Рассчитать рН осаждения и полного осаждения гидроксида в 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать рН осаждения и полного осаждения гидроксида в 0,15 моль/дм3 растворе CrCl3.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Первый способ расчета:
Из величины ПР(Cr(OH)3) = 5,4*10-31 легко рассчитать концентрацию [ОН ] - иона, при которой достигается произведение растворимости и начинается осаждение Cr(OH)3:
ПР(Cr(OH)3) = [Cr3+]*[OH-]3
Рассчитаем рН начала осаждения
Для расчета рН конца осаждения исходят из того факта, что осаждение считается полным тогда, когда концентрация осаждаемого иона (в данном случае Cr3+) понизится до 10-5– 10-6 моль/л.
Следовательно, концентрация [ОН- ] в конце осаждения равна
Второй способ расчета:
Рассчитаем рН начала осаждения и полного осаждения гидроксида хрома (III) по формулам из методического пособия:
pHосаждения Me(OH)n = 14 + lg n [ПР(Me(OH)n)/C(Men+)] ;
pHполного осаждения Me(OH)n = 14 + lg n[ПР(Me(OH)n)*M(Men+)/10-4]
В условии задачи: ПР(Cr(OH)3) = 5,4*10-31; C(Cr3+) = 0,15 моль/дм3; M(Cr3+) = 52 г/моль
Подставляем значения, находим рН осаждения и полного осаждения гидроксида хрома (III)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу