Рассчитать равновесный потенциал Е полуреакции Sb2O3 + 6H+ + 6e = 2Sb + 3H2O в растворе HCl c концентрацией 0. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать равновесный потенциал Е полуреакции Sb2O3 + 6H+ + 6e = 2Sb + 3H2O в растворе HCl c концентрацией 0

Рассчитать равновесный потенциал Е полуреакции Sb2O3 + 6H+ + 6e = 2Sb + 3H2O в растворе HCl c концентрацией 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать равновесный потенциал Е полуреакции Sb2O3 + 6H+ + 6e = 2Sb + 3H2O в растворе HCl c концентрацией 0,35моль/дм3.

Ответ

0,316 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение Ох/ Rеd реакции в кислой среде
Общая формула уравнения Нернста:
E = Eo + (RT/nF)*lg[Ox]/[Red] – (a*RT/nF)*pH
для Ox + aH+ Red + a/2 H2O ;
Sb2O3 + 6H+ + 6e = 2Sb + 3H2O E0 = 0.152В
Уравнение Нернста для заданной полуреакции
E = E0 + RT/6F*lg [Sb2O3]/[Sb]2 - RT/F*pH
Отсюда E = 0,152 - 0,06lg(0,35)6 = 0,316 В.
Ответ: 0,316 В.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу