Рассчитать растворимость хлорида свинца ( PbCl2 ) в г/л

В насыщенном растворе PbCl2 устанавливается гетерогенное равновесие осадок-раствор:
PbCl2 (к) ↔ Pb2+(р-р) + 2Cl(р-р).
Обозначим растворимость PbCl2 через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе данной соли концентрация ионов составит
[Pb2+] = S моль/л, [Cl-] = 2S моль/л.
Отсюда ПР(PbCl2) = [Pb2+][Cl-]2 = S(2S)2 = 4S3 . Находим растворимость S=
S =∛ 1,6*10 -5/4 =1,59*10-2 моль/л.
Мольная масса PbCl2 равна 278 г/моль и растворимость, выраженная PbCl2 в г/л, составит 1.59*10-2278 = 4,42 г/л.
Если в раствор добавить HCl до концентрации 0,1 моль/л(α=1)
[Pb2+] =1,59*10-2 моль/л
то происходят процесса: HCl H+ + Cl-
0,1 0.1 0,1
PbCl2 ↔ Pb2+ + 2Cl
[Pb2+][Cl-] = х * ( х+0,1)2
Даже без добавки Cl- в раствор концентрация катионов свинца была
1,59*10-2 l< 0,1 моль/л, а в присутствии Cl- должна быть еще меньше, так что совершенно допустимо пренебречь х по сравнению с 0,1:
[Pb2+][Cl-] = х * 0,01
1,6*10-5 = х * 0,01 х= 1,6*10-3 моль/л
Следовательно, при добавлении 0,1 моль/л HCl концентрация ионов свинца уменьшится в 10 раз
5
3562351060451
2
001
2