Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в процессе титрования Fе2+ раствором КMnО4. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в процессе титрования Fе2+ раствором КMnО4

Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в процессе титрования Fе2+ раствором КMnО4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в процессе титрования Fе2+ раствором КMnО4, если взято 50 мл 0,1 н. раствора соли Fе2+ и добавлено 49 мл 0,1 н. раствора КМnО4, [H+]= 1 моль/л..

Ответ

Е = 0,87 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Е0 MnО4–/Mn2+ = 1,51
Е0 Fе3+/Fе2+ = 0,77
Титрование проходит по реакции:
5Fe2+ + 8Н+ + МnО4- → 5Fe3+ + Мn2+ + 4Н2О
Рассматриваемый момент титрования предшествует точке эквивалентности, поэтому электродный потенциал рассчитаем, используя уравнение Нернста для полуреакции Fe2+ - e → Fe3+. Найдем концентрацию Fe2+, условно считая, что объем раствора при титровании не изменяется:
Fe2+ = (50∙0,1 – 49∙0,1)/1000 = 1∙10-4 моль/л.
Концентрация Fe3+, образовавшегося по реакции, будет равна
Fe2+= 490,1/1000= 4,910-3 моль/л.
Рассчитываем значение потенциала в данной точке титрования
Е = 0,77 +0,059/1∙lg(4,9∙10-3/1∙10-4)=0,87 В.
Ответ: Е = 0,87 В.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу