Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в процессе титрования Fе2+ раствором КMnО4

Е0 MnО4–/Mn2+ = 1,51
Е0 Fе3+/Fе2+ = 0,77
Титрование проходит по реакции:
5Fe2+ + 8Н+ + МnО4- → 5Fe3+ + Мn2+ + 4Н2О
Рассматриваемый момент титрования предшествует точке эквивалентности, поэтому электродный потенциал рассчитаем, используя уравнение Нернста для полуреакции Fe2+ - e → Fe3+.  Найдем концентрацию Fe2+, условно считая, что объем раствора при титровании не изменяется:
Fe2+ = (50∙0,1 – 49∙0,1)/1000 = 1∙10-4 моль/л.
Концентрация Fe3+, образовавшегося по реакции, будет равна
Fe2+= 490,1/1000= 4,910-3 моль/л.
Рассчитываем значение потенциала в данной точке титрования
Е = 0,77 +0,059/1∙lg(4,9∙10-3/1∙10-4)=0,87 В.
Ответ: Е = 0,87 В.