Рассчитать оформить в виде таблицы и построить графики зависимостей удельной. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать оформить в виде таблицы и построить графики зависимостей удельной

Рассчитать оформить в виде таблицы и построить графики зависимостей удельной .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать, оформить в виде таблицы и построить графики зависимостей удельной, эквивалентной электропроводностей и степени диссоциации от концентрации и разведения по данным, приведенным в таблице. 2. Рассчитать константы диссоциации электролита для всех концентраций и сделать вывод о подчинении растворов закону разведения Оствальда. 3. Определить, при какой концентрации степень диссоциации вещества в растворе равна 0,1 и чему равно рН данного раствора. 4. Рассчитать изменение энергии Гельмгольца (ΔF) при диссоциации. Варианты заданий см. в табл.10-12. Таблица 10 № задания С, моль/л 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001 λ0.104 м2/Ом.моль-экв Вещество ρ (Ом.м) при Т=298 К 3 HClO 1390 1810 3120 4560 5560 10000 400

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Для построения графиков проводим расчет удельной и эквивалентной электропроводимости раствора
Удельная электропроводимость раствора:
χ = 1/ρ
χ1 = 1/1390=7,19·10-4 Oм-1·м-1
Эквивалентная электропроводимость раствора:
λ = χ/С
λ1 = χ/С = 7,19·10-4/(0,05·103)=1,44·10-5 Oм-1·м2·моль-экв-1.
Находим степень диссоциации кислоты:
α = λ/ λ0
α1 = 0,14·10-4/400·10-4 ·100= 0,036%
2. Находим константы диссоциации электролита для всех концентраций:
Кд = С·α2
Кд 1 = 0,05·(0,00036)2 = 6,47·10-9
Данные расчетов для всех концентраций приведены в таблице .
Среднее значение Кд = 6,38·10-9
Таблица с расчетами
С, моль/л
0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
Вещество ρ (Ом.м) при Т=298 К
HClO
1390 1810 3120 4560 5560 10000
χ·104, Oм-1·м-1 7,19 5,52 3,21 2,19 1,80 1
λ·104, Oм-1 ·м2 ·моль-экв-1 0,14 0,18 0,32 0,44 0,60 1,00
α, % 0,036 0,046 0,080 0,110 0,150 0,250
Кд·109 6,47 6,36 6,42 6,01 6,74 6,25
Как видно из таблицы с рассчетами, константы диссоциации кислоты практически не отличаются для разных концентраций, из чего можем сделать вывод, что раствор кислоты подчиняется закону разведения Оствальда.

а б
Рис

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу