Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Решение задач на тему:

Рассчитать материальный баланс процесса производства водорода из природного газа (без учета побочных реакций)

уникальность
не проверялась
Аа
2155 символов
Категория
Химия
Решение задач
Рассчитать материальный баланс процесса производства водорода из природного газа (без учета побочных реакций) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать материальный баланс процесса производства водорода из природного газа (без учета побочных реакций). СН4+Н2О=СО+3Н2 Исходные данные: - производительность по водороду – 90 т/сут; - конверсия метана – 0,75; - конверсия воды – 0,85; - содержание примесей в природном газе – 8%; - содержание примесей в воде – 4%.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
Молярные массы реагентов
Компонент М, кг/кмоль
СН4
16
Н2О 18
СО 28
Н2 2
Производительность по водороду – 90 т/сут или 3750 кг/час
Рассчитаем количество СО, образовавшееся в реакции:
G(CО) = 3750∙282∙13=17500 (кгчас)
Рассчитаем количество метана и воды, вступивших в реакцию:
G(CH4)р = 3750∙162∙13=10000 (кгчас)
G(H2О)р = 3750∙182∙13=11250 (кгчас)
По условию задачи конверсия метана – 0,75.
Следовательно, исходное количество метана до реакции:
G(CH4)0 = 100000,75 кгчас=13333,33 (кгчас)
По условию задачи содержание примесей в природном газе – 8% .
Следовательно, G(CH4)0 составляет 92% от массы технического природного газа.
Расход примесей, содержащихся в природном газе:
G(примеси в СН4) = 13333,33∙892=1159,42 (кгчас)
Эти примеси в неизменном количестве присутствуют в продуктах реакции.
Рассчитаем количество метана, оставшееся непрореагировавшим:
G(CH4)ост = 10000-13333,33=3333,33 (кгчас)
По условию задачи конверсия воды – 0,85
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше решений задач по химии:
Все Решенные задачи по химии
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Крупнейшая русскоязычная библиотека студенческих решенных задач