Рассчитать Кс реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать Кс реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

Рассчитать Кс реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать Кс реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), если начальные концентрации SO2 и O2 (моль/л) соответственно равны 2 и 4 и к моменту равновесия прореагировало 25% исходного количества SO2. Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2SO2 + O2 = 2SO3
Равновесная концентрация SO2 равна:
2* (1-0,25) = 1,5 моль/л
Равновесная концентрация SO3 равна концентрации прореагировавшего SO2 согласно уравнению реакции: 2-1,5 = 0,5 моль/л
При этом было израсходовано кислорода в два раза меньше чем образовалось оксида серы
0,5/2 = 0,25 моль/л
И равновесная концентрация кислорода равна:
4-0,25 = 3,75 моль/л
Kc = [SO3]2 / [SO2]2*[O2] = 0.52/1.52*3.75 = 0.0296
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 2-1-2 = -1, и следовательно
KP = KC(RT)-1 = KC/RT
т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу