Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре

Уравниваем реакцию:
4НВr(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 2Вr2(г)
∆H0= ∑Н пр. - ∑Н исх.
∆H0= 2(-241,82+30,91) – 4*(-36,3) – 0 = -276,62 кДж/моль = -276 620 Дж/моль
∆S0= ∑S пр . - ∑S исх.
∆S0= 2(188,72+245,37) – 4*(198,59) – 205,4 = -131,58 Дж/(моль К)
Т=150+273 = 423 К
∆G=H-T*S
∆G=-276 620 - 423*(-131,58) = -220 962 Дж/моль
∆G<0, реакция протекает в прямом направлении
Ответ: ∆G= -220 962 Дж/моль; реакция протекает в прямом направлении