Рассчитать ЭДС следующих гальванических элементов

Запишем электродные процессы происходящие на электродах
Pb2+ - 2e = Pb0 φ0 = - 0,126В
2H+ +2e = H2 φ0 = 0В
Т.к задан слабый электролит CH3COOH, найдем концентрацию ионов водорода в ГЭ
CH3COOH = H+ + CH3COO-- - слабый электролит;
Концентрация ионов водорода [H+] в растворе слабой кислоты рассчитывается по формуле:
СН (CH3COOH) = СМ (CH3COOH) т.к fэкв (CH3COOH) = 1
[H+] = = 1,342*10-4 моль/л
Находим потенциал водородного электрода:
φН+/Н = 0,059lg[1,342*10-4] = -0,2285В
Т.к fэкв (Pb(NO3)2) = ½
СН (Pb(NO3)2) fэкв (Pb(NO3)2) = СМ (Pb(NO3)2) = 0,05М
По уравнению Нернста находим потенциал φ Pb2+/Pb
φ Pb2+/Pb = φ0 Pb2+/Pb + 0,059/2lg[Pb2+]
φ Pb2+/Pb = -0,126 + 0,059/2lg[0,05] = -0,1644В
Электрод, имеющий более отрицательный потенциал, считается анодом, а более положительный - катодом