Рассчитать Е полуреакции Zn2+ + 2e =Zn0 до и после добавления в 0. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать Е полуреакции Zn2+ + 2e =Zn0 до и после добавления в 0

Рассчитать Е полуреакции Zn2+ + 2e =Zn0 до и после добавления в 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать Е полуреакции Zn2+ + 2e =Zn0 до и после добавления в 0,1 моль/дм3 раствора ZnSO4 0,40 моль.

Ответ

до добавления ZnSO4 EZn2+/ Zn = - 0,7925В; после добавления ZnSO4 EZn2+/ Zn = - 0,7719В;

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение Нернста для полуреакции Zn2+ + 2e =Zn0 (-0,763В)
EZn2+/ Zn = E0Zn2+ / Zn + 0,059/2 lg [Zn2+].
Рассчитаем потенциал до добавления раствора ZnSO4
EZn2+/ Zn = -0,763 + 0,059/2 lg [0,1] = - 0,7925В
после добавления в раствор сильного электролита ZnSO4 0,40 моль, где соответственно, концентрация ионов цинка увеличилась
ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
С (ZnSO4) = С(Zn2+) = С(SO42-) = 0,4 моль
Общая концентрация ионов цинка составила 0,5моль/дм3
Рассчитаем потенциал после добавления раствора ZnSO4
EZn2+/ Zn = -0,763 + 0,059/2 lg [0,5] = - 0,7719В
Ответ: до добавления ZnSO4 EZn2+/ Zn = - 0,7925В; после добавления ZnSO4 EZn2+/ Zn = - 0,7719В;

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу