Расположите в порядке возрастания атомных радиусов элементы

He, N, Li, Cl, Si, Al
Объясните, почему атомный радиус при переходе а) от алюминия к кремнию уменьшается; б) от неона к натрию резко возрастает;
А) Рассмотрим расположение алюминия и кремния в периодической таблице:
Al – 3 период, III – группа;
Si – 3 период, IV – группа;
Номер группы соответствует числу электронов на внешнем уровне. У алюминия их 3, а у кремния 4. Четыре электрона кремния будут сильнее притягиваться к положительно заряженному ядру, чем три электрона алюминия. Отсюда получаем почему атомный радиус кремния будет меньше, чем у алюминия.
Б) Рассмотрим расположение неона и натрия в периодической таблице:
Ne – 2 период, VIII группа;
Na - 3 период, I – группа;
Номер периода соответствует числу энергетических уровней. У неона их соответственно 2, а у натрия 3. Дополнительный энергетический уровень натрия, объясняет почему его радиус много больше радиуса неона.
Используя закономерности в изменение атомных радиусов, объясните изменение электроотрицательной атомов в ряду элементов: a) F, Cl, Br, I б) S, Р, Si.
*Электроотрицательность — это способность атома в соединениях притягивать к себе валентные электроны, то есть электроны, посредством которых образуются химические связи между атомами.
А) F, Cl, Br, I – элементы VII группы, расположенные сверху вниз – соответственно растет число энергетических слоев и их радиус увеличивается. Чем больше радиус атома, тем слабее внешние электроны притягиваются к ядру, а значит меньше значение электроотрицательности. Следовательно, атомы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности.
Б) S, P, Si – элементы 3 периоды, расположенные справа налево – соответственно, число электронов на внешнем уровне уменьшается (S – 6, P – 5, Si – 4). Сила притяжения к ядру уменьшается и радиус атомов увеличивается. Чем больше радиус атома, тем слабее внешние электроны притягиваются к ядру, а значит меньше значение электроотрицательности. Следовательно, атомы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности.
Вам известно, что сходство свойств элементов одной и той же группы объясняется одинаковым числом валентных электронов. Укажите, чем обусловлено различие свойств элементов одной и той же группы.
Различие свойств элементов одной и той же группы связано, с тем что с увеличением заряда ядра атомов (сверху-вниз) растет число энергетических уровней – увеличивается радиус атомов. Это означает, что:
1) внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома;
2) возрастает способность атома отдавать электроны.
3) способность отдавать электроны=металлические свойства, т.е.
Закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах: в группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов, усиливаются основные свойства их соединений.
Укажите максимальные и минимальные степени окисления атомов: Ca, Cl, K, Na, Mg, Si, P:
Металлы склоны отдавать электроны – поэтому для них характерны положительные степени окисления или степень окисления ноль в состояние покоя.
Неметаллы в большинстве случаев склоны принимать электроны поэтому для них характерны отрицательные степени окисления. Однако в соединениях из двух неметаллов с разной электроотрицательностью возможны и положительные степени у неметаллов.
Ca – это металл II группы, на внешнем уровне 2 электрона. Поэтому максимальное число электронов, которое он может отдать 2. Максимальная степень окисления +2. Отрицательные степени окисления для металлов не характерны, поэтому минимальная степень окисления 0.
+2, 0
Сl – это неметалл VII группы, на внешнем уровне 7 электронов . Для завершения энергетического уровня принимает 1 электрон, поэтому минимальная степень окисления - -1. Максимально может отдать 7 электронов, поэтому максимальная степень окисления +7.
+7, -1
К - это металл I группы, на внешнем уровне 1 электрон. Поэтому максимальное число электронов, которое он может отдать 1. Максимальная степень окисления +1. Отрицательные степени окисления для металлов не характерны, поэтому минимальная степень окисления 0.
+1, 0
Na - это металл I группы, на внешнем уровне 1 электрон. Поэтому максимальное число электронов, которое он может отдать 1. Максимальная степень окисления +1. Отрицательные степени окисления для металлов не характерны, поэтому минимальная степень окисления 0.
+1, 0
Mg - это металл II группы, на внешнем уровне 2 электрона. Поэтому максимальное число электронов, которое он может отдать 2. Максимальная степень окисления +2. Отрицательные степени окисления для металлов не характерны, поэтому минимальная степень окисления 0.
+2, 0
Si - это неметалл IV группы, на внешнем уровне 4 электронов. Для завершения энергетического уровня принимает 4 электронa, поэтому минимальная степень окисления - -4. Максимально может отдать 4 электронов, поэтому максимальная степень окисления +4.
+4, -4
P- это неметалл V группы, на внешнем уровне 5 электронов. Для завершения энергетического уровня принимает 3 электронa, поэтому минимальная степень окисления - -3. Максимально может отдать 5 электронов, поэтому максимальная степень окисления +5.
+5, -3
Нарисуйте в тетради и заполните таблицу «Изменение свойств атомов и их соединений по периодам и группам»
Свойства Характер изменения при движении в таблице
По периоду→
По группе ↓
Заряд ядра атома Увеличивается (все элементы расположены в порядке увеличения атомного номера (число протонов)) Увеличивается (все элементы расположены в порядке увеличения атомного номера (число протонов))
Число электронных слоев в атоме Не изменяется (так как число электронных слоев равно номеру периода) Увеличивается (при движение в группе сверху – вниз растет номер периода и соответственно увеличивается число электронных слоев)
Число электронов на внешнем слое атома Увеличивается (при движении по периоду – растет номер группы, который соответствует числу электронов на внешнем уровне) Не изменяется (так как число электронов на внешнем уровне равно номеру группы)
Радиус атома Уменьшается (так растет число электронов на внешнем уровне, сила притяжения к ядру увеличивается - радиус уменьшается) Увеличивается (при движение в группе сверху – вниз растет номер периода и соответственно увеличивается число электронных слоев)
Электроотрицательность
Увеличивается (так как при движении по периоду радиус уменьшается)
Уменьшается (так как при движении в группе сверху вниз радиус увеличивается)
Способность притягивать электроны Увеличивается (с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень. Уменьшается (так как увеличивается число электронных слоев, радиус растет и притяжение электронов к ядру ослабевает, и атомам все тяжелее присоединять дополнительные электроны)
Способность отдавать электроны Уменьшается (с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается