Расчет и построение кривой кислотно-основного титрования

Схемы полуреакций:
Cu2+ + e– Cu+
2I– – 2e– I2
Рассчитываем молярные концентрации эквивалентов.
Cн(Cu2+) = Cм(Cu2+) = 0,30 н.
Cн(I–) = Cм(I–) = 0,45 н.
Эквивалентный объем титранта определим из закона эквивалентов:
= 40 мл.
До титрования имеем раствор соли Cu2+. Электродный потенциал системы вычисляем следующим образом:
Отношение неизвестно, поэтому в этой точке E не рассчитывают.
До точки эквивалентности электродный потенциал системы вычисляем так:
Добавили 5 мл I–.
= 0,1250.
= 0,103 В.
Добавили 10 мл I–.
= 0,2500.
= 0,125 В.
Добавили 35 мл I–.
= 0,8750.
= 0,203 В.
Добавили 39,5 мл I–.
= 0,9875.
= 0,265 В.
Добавили 39,96 мл I–.
= 0,9990.
= 0,330 В.
В точке эквивалентности электродный потенциал системы рассчитываем следующим образом:
= 0,345 В.
После точки эквивалентности имеется избыток титранта