Расчет и построение кривой кислотно-основного титрования. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Расчет и построение кривой кислотно-основного титрования

Расчет и построение кривой кислотно-основного титрования .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Расчет и построение кривой кислотно-основного титрования. Титруемое вещество — 80 мл р-ра Fe2+, С = 0,2 М Титрант — 0,05 М KMnO4 в кислой среде; [H+] = 0,4 M

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схемы полуреакций:
Fe2+ – e– Fe3+
MnO4– + 8H+ + 5e– Mn2+ + 4H2O
Рассчитываем молярные концентрации эквивалентов.
Cн(Fe2+) = Cм(Fe2+) = 0,2 н.
Cн(KMnO4) = 5Cм(KMnO4) = 5 0,05 = 0,25 н.
Эквивалентный объем титранта определим из закона эквивалентов:
= 64 мл.
До титрования имеем раствор соли Fe2+. Электродный потенциал системы вычисляем следующим образом:
Поскольку отношение неизвестно, в этой точке потенциал не рассчитываем.
До точки эквивалентности электродный потенциал системы вычисляем так:
Добавили 5 мл KMnO4.
= 0,0781.
= 0,708 В.
Добавили 10 мл KMnO4.
= 0,1563.
= 0,728 В.
Добавили 32 мл KMnO4.
= 0,5000.
= 0,771 В.
Добавили 50 мл KMnO4.
= 0,7813.
= 0,804 В.
Добавили 60 мл KMnO4.
= 0,9375.
= 0,840 В.
Добавили 63 мл KMnO4.
= 0,9484.
= 0,846 В.
В точке эквивалентности электродный потенциал системы рассчитываем следующим образом:
= 1,387 В.
После точки эквивалентности имеется избыток титранта

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу