Произведите расчеты в соответствии с номером своего задания в таблице 4

Запишем выражение молярной концентрации.
Молярная масса M(CH3COOH) = 60,05 г/моль.
Вычисляем массу растворенного вещества.
= 1 60,05 2 = 120,1 г.
Вычисляем массу раствора.
mр = V = 2000 1,007 = 2014 г.
Кислота одноосновная, поэтому молярная масса эквивалента равна молярной массе.
Cн = Cм = 1 моль/л.
Массовая доля растворенного вещества:
= 5,96%.
№ задачи Растворенное вещество Масса растворенного вещества (mв), г Масса раствора (mр-ра), г Объем раствора (V), л Плотность раствора (ρ), г/мл Массовая доля (ω), % Молярная концентрация (см), моль/л Молярная концентрация эквивалента (сн), моль/л
40 CH3COOH 120,1 2014 2,0 1,007 5,96 1 1
5 Электролитическая диссоциация
Приведите определения следующих понятий: электролита, неэлектролита, электролитической диссоциации . Укажите, какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации. Что такое степень и константа диссоциации, какова взаимосвязь между ними?
Дайте определение кислот, оснований, амфолитов и солей с точки зрения электролитической диссоциации.
Электролит — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы.
Неэлектролит — вещество, растворы или расплавы которого не проводят электрический ток.
Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при растворении или плавлении.
Роль растворителя в процессе электролитической диссоциации велика. Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем больше его ионизирующее действие