Произведение растворимости иодида серебра 8 5·10-7

Уравнение реакции образования осадка :
AgNO3 + KI → AgI ↓ + KNO3
Условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости, т.е. осадок AgI образуется, при условии:
[Ag+][I -] > Пр(AgI)
Вычислим произведение концентрации [Ag+] [I -]:
1 . Электролит AgNO3 диссоциирует :
AgNO3 = Ag+ + NO3-
Концентрация ионов серебра равна концентрации соли Сн( AgNO3) = 0,04 н
Cн(AgNO3) = [Ag+] = 0,04 моль/л
2. Электролит KI диссоциирует:
KI = K+ + I-
Концентрация иодид-ионов равна концентрации соли Сн( KI) = 0,02н
Сн( KI) = [I -] = 0,02 моль/л
Смешаны равные объемы растворов, поскольку при смешивании исходных растворов общий объем раствора вдвое возрастает, то концентрации ионов [Ag+] и [I -] вдвое уменьшаются по сравнению с исходными, значит, после смешивания :
[Ag+] = 0,04 моль/л2 = 0,02 моль/л
[I -] = 0,02 моль/л2 = 0,01 моль/л
Находим произведение концентраций ионов:
[Ag+] [I -] = 0,02 ∙ 0,01 = 0,0002= 2 ∙ 10-4
[Ag+] [I -] > Пр(AgI), значит, осадок AgI образуется
2,0∙ 10-4 > 8,5 ∙ 10-7
Ответ