Приведите расчеты константы и степени гидролиза соли Cu(NO3)2 в водном растворе. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Приведите расчеты константы и степени гидролиза соли Cu(NO3)2 в водном растворе

Приведите расчеты константы и степени гидролиза соли Cu(NO3)2 в водном растворе .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Приведите расчеты константы и степени гидролиза соли Cu(NO3)2 в водном растворе, если См(соли) = 0,01 моль/л, а константа диссоциации гидроксида меди по второй стадии имеет значение Кд2 = 3,4 ∙ 10-7. Найти значение рН этого раствора, учитывая только первую ступень гидролиза. Дано См(соли) = 0,01 моль/л Кд2 = 3,4 ∙ 10-7 Найти: Кг - ? h- ?( степень гидролиза) рН - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Соль Cu(NO3)2 образована катионом слабого основания Сu(OH)2 и анионом сильной кислоты HNO3, гидролиз по катиону:
В сокращенной форме уравнение гидролиза будет выглядеть так:
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+
Рассчитаем константу гидролиза по формуле:
Кг = КН2ОK2.CuOH2
KH2O – ионное произведение воды KH2O = 10-14
К2,Cu(OH)2 = 3,4 ∙ 10-7– константа диссоциации гидроксида меди
Кг = КН2ОK2.BeOH2 = 10-143,4∙10-7 = 2,94∙ 10-8
2 . В соответствии с уравнением реакции Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+
Константу гидролиза можно выразить через равновесные концентрации ионов:
Кг = СCuOH+C(H+)С соли = Х2Ссоли
Обозначим концентрации образующихся ионов через Х = СCuOH+= С(Н+)
Выразим Х = Кг Ссоли
В формуле Ссоли – молярная концентрация,
Х = Кг Ссоли = 2,94∙10-8 ∙ 0,01 = 1,71∙10-5 моль/л
СCuOH+= С(Н+) = 1,71∙10-5
рН = - lg С(Н+) = - lg 1,71∙10-5 = 4,77
3.Степень гидролиза показывает долю прогидролизовавшихся молекул и рассчитывается по формуле:
h = С(Н+)Ссоли = 1,71 ∙ 10-50,01 = 0,00171 = 0,171%
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу