Приведите пример анодного покрытия для кадмия

Из ряда напряженности металлов выберем подходящий металл:
Zn2+ + 2e- → ZnEo = -0.763 В
Cd2+ + 2e- → CdEo = -0.403 В
Например, цинк
Во всех случаях протекает электрохимическая коррозия.
Пара металлов находится в кислой среде. Раствор кислоты – электролит, то есть электропроводящая среда, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Cd - 2e- → Cd2+ Eo = -0.403 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
(-) Zn │ H2O, H+ │Cd (+)
В данном случае среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода (H+). Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией.
Цинк имеет меньший (-0,763 B) потенциал, чем кадмий (-0,44 B), поэтому в гальваническом элементе кадмий будет катодом (окислителем), цинк – анодом (восстановителем).
Электроны двигаются от цинка к кадмию.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) Анод: Zn - 2e- → Zn2+
Катодный процесс – восстановление водорода
(+) (K) 2H+ + 2e- = H2↑
Суммарное уравнение процесса:
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Вывод: коррозировать будет цинк