Применяя принцип Ле Шателье и уравнений определите как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по физике
Применяя принцип Ле Шателье и уравнений определите как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при

Применяя принцип Ле Шателье и уравнений определите как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Применяя принцип Ле Шателье и уравнений, определите как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при: а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа. COCl2=CO+Cl2

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

∆H2980=∆H2980Cl2+∆H2980CO-∆H2980COCl2=0+-110.52-(-310,0)=199,48 кДж/моль
△Н>0, реакция эндотермическая
а) При повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции, в сторону исходных веществ COCl2, выход продуктов реакции уменьшится.
б) при понижении температуры – в сторону экзотермической реакции, в сторону продуктов реакции, выход продуктов увеличится.
в) Так как увеличение давления благоприятствует процессу, протекающему с уменьшением объема, то при повышении давления равновесие сместится влево, т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу