При определении железа в серной кислоте фотометрическим методом нужно приготовить 500. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
При определении железа в серной кислоте фотометрическим методом нужно приготовить 500

При определении железа в серной кислоте фотометрическим методом нужно приготовить 500 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При определении железа в серной кислоте фотометрическим методом нужно приготовить 500,0 мл стандартного раствора, содержащего 1 мг/мл железа. Сколько граммов железоаммонийных квасцов следует растворить в колбе вместимостью 500,0 мл, чтобы приготовить стандартный раствор.

Ответ

4,317 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Определим массовую долю железа в веществе по формуле: ωFe= Ar(Fe)Mr(NH4Fe(SO4)2∙12H2o∙100 %, где Ar – относительная атомная масса элемента;
Mr – относительная молекулярная масса вещества.
ωFe= 55,85 г/моль482,19 г/моль∙100 %=11,583 %
Для удобства в расчетах переведем содержание железа в г/л: 11,583 % = 115,83 г/л
Найдем массу пробы через закон эквивалентов, как в предыдущей задаче:
V1=c2∙V2c1=1∙0,5115,83=4,317*10-3 л
m= 4,317*10-3 ∙1000=4,317 г
Ответ: 4,317 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу