При коррозии алюминия который находится в контакте с хромом

Сравним электродные потенциалы металлов
Е0( Al3+/Al) = -1,663B
Е0( Cr3+/Cr) = -0,744B
Е0( Al3+/Al) < Е0( Cr3+/Cr)
Следовательно, алюминий будет выступать анодом, в хром катодом
Коррозия с кислородной деполяризацией
А (-) Al 0 -3е = Al 3+ процесс окисления
(Cr ) K ( + ) : O2 + 2H2O + 4e → 4OH– процесс восстановления
Cогласно закона Фарадея nЭ ( O2) = nЭ ( Al)
nЭ ( O2 ) = V( O2) / V Э (O2) V Э (O2) =22,4/4 = 5,6 л/моль
nЭ ( O2 ) = 0,004/5,6 =0,00071моль
nЭ ( Al ) = 0,00071 моль m( Al) = nЭ ( Al) * MЭ(Al)
MЭ(Al)= M(Al)/3=27/3 = 9 г/моль
m(Al) = 0,00071*9 =0,0064г
Согласно, объединенного закона Фарадея
m(Al) = MЭ(Al)*I*τ / F
I = m(Al)* F / MЭ(Al)*τ = 0,0064*96500/ 9*80=0,86 A
Ответ: масса алюминия 6,4мг сила тока 0,86А