Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
При изучении реакции были получены следующие экспериментальные результаты. Q1=10 0C Q2=15 0C Q3=20 0C Q4=25 0C Q5=30 0C k*103, мин-1 k1=0,4197 k2=0,8275 k3=1,594 k4=3,005 1. По значениям констант k1 и k2 при указанных температурах Q1 и Q2 рассчитайте энергию активации ЕА и предэкспоненциальный множитель А. 2. Рассчитайте константу скорости реакции при Q5. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость реакции. 3. Постройте график зависимости lnk от 1/Т и определите из него параметры уравнения Аррениуса. Сравните полученные значения с результатами аналитического расчета. 4. Оцените температуру, при которой скорость реакции удваивается по сравнению с ее значением при Q3. 5. Определите количество вещества, израсходованного за 300 с, если начальные концентрации равны 0,1 моль/л. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
Нужна помощь по теме или написание схожей работы? Свяжись напрямую с автором и обсуди заказ.
В файле вы найдете полный фрагмент работы доступный на сайте, а также промокод referat200 на новый заказ в Автор24.