При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г)

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0H2O +ΔН0CS2 – 2ΔН0H2S - ΔН0CO2
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(H2O (г))= -241,82 кДж/моль
ΔН0(H2S (г) )= -20,9 кДж/моль
ΔН0(CS2 (г) )= 116,7 кДж/моль
ΔН0(CO2 (г) )= -393,51 кДж/моль
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0H2O +ΔН0CS2 – 2ΔН0H2S - ΔН0CO2 = 2*(-241.82)+116.7-2*(-20.9)+393.51 = 65430 Дж
Тепловой выход реакции составляет:
Q = -65,43 кДж
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
2H2Sг + CO2г = CS2г + 2H2Oг - 65.43 кДж
Процесс эндотермический, ΔH>0
Ответ: ΔН0298 = 65,43 кДж