При температуре 27 С и давлении 1 6106 Па в баллоне объемом 40 л находится 822 г газа. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
При температуре 27 С и давлении 1 6106 Па в баллоне объемом 40 л находится 822 г газа

При температуре 27 С и давлении 1 6106 Па в баллоне объемом 40 л находится 822 г газа .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При температуре 27 С и давлении 1,6106 Па в баллоне объемом 40 л находится 822 г газа. Определите его молекулярную массу. Дано: V(газа) = 40 л t = 27 0С p = 1,6∙106 Па m(газа) = 822 г Найти Mr(газа)

Ответ

32 г/моль.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона:
p∙V=n∙R∙T , где
p – давление, Па;
V – объем, м3;
n – количество вещества, моль;
R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Джмоль∙К;
T – температура, К .
Для перевода °С в °К необходимо добавить 273:
T=t+273=27+273=300 К
Количество вещества рассчитывается по формуле:
n= mMr , где
m – масса вещества, г;
Mr – молекулярная масса вещества.
Подставляем формулу расчета количества вещества в формулу закона Менделеева-Клапейрона:
p∙V=mMr∙R∙T
Отсюда выражаем и рассчитываем молекулярную массу газа:
Mr(газа)= m(газа)∙R∙Tp∙V(газа)= 822∙8,31∙3001,6 ∙106 ∙40 ∙ 10-3=32 г/моль (10-3 – для перевода л в м3).
Ответ: 32 г/моль.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу