При сгорании 1 л ацетилена (н у ) выделяется 56,053 кДж теплоты

В термохимии пользуются термохимическими уравнениями, в которых указан тепловой эффект реакции ΔH° (кДж)
Запишем уравнение реакции горения ацетилена:
C2H2 + 2,5 O2 = 2CO2 + H2O(г)
Вычислим количество вещества 1 л :
n (C2H2) = VVm = 1 л22,4 л/моль = 0,0446 моль
Составим пропорцию:
При сгорании 0,0446 моль C2H2 выделяется 56,053 кДж теплоты
При сгорании 1 моль C2H2 выделяется ΔH °(кДж) кДж теплоты
ΔH °реакции = 56,0530,0446 = 1256,8 кДж –столько теплоты выделяется при сгорании 1 моль ацетилена, запишем термохимическое уравнение:
Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также численное значение тепловых эффектов, называют термохимическими.
Составим термохимическое уравнение реакции:
C2H2(г) + 2,5 O2 = 2CO2 + H2O(г) ; △Н° = – 1256,8 кДж
2 . Вычислим теплоту образования C2H2(г)
Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.
Для нашей реакции C2H2(г) + 2,5 O2 = 2CO2 + H2O(г)
△Н°реакции = [2△Н°обр.CO2(г) + △Н°обр.Н2О(г)] – [△Н°обр