При окислении 2-пропанола диметилдиоксираном были получены следующие экспериментальные данные

Для определения порядка реакции необходимо построить графическую зависимость логарифма скорости реакции от логарифма концентрации сахарозы. Скорость лучше определять в середине временного интервала: t = (t1 + t2)/2. Концентрацию в этот момент времени определим как полусумму значений на границах интервала: C = (C1 + C2)/2.
Исходные данные:
t, c 0 100 200 300 400 500
[ДМДО]103, моль/л 14 11 8,5 6,7 5,4 4
Данные в результате обработки:
t, c 50 150 250 350 450
[ДМДО], моль/л 0,0125 0,00975 0,0076 0,00605 0,0047
Δt
100 100 100 100
Δ[ДМДО] –0,00275 –0,00215 –0,00155 –0,00135
, моль/(лс) 2,7510–5 2,1510–5 1,5510–5 1,3510–5
ln [ДМДО] –4,382 –4,630 –4,880 –5,108
ln υ –10,501 –10,748 –11,075 –11,213
Строим график в координатах ln υ — ln [C12H22O11] в Excel.
Уравнение прямой y = 1,0171x – 6,053.
Коэффициент наклона прямой равен 1,0171, поэтому порядок реакции равен 1.
Вычислим константу скорости по крайним точкам экспериментальной зависимости.
= 2,50610–3 с–1.
Для реакции первого порядка время полураспада t1/2 = = = 277 c.
Ответ: реакция первого порядка, константа скорости 2,50610–3 c–1; период полураспада 277 c.