При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ

2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г).
Составим уравнение для константы равновесия:
Частное от деления произведения равновесных концентраций в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, продуктов реакции на произведение равновесных концентраций исходных веществ в соответствующих степенях является величиной постоянной при данной температуре и давлении и называется константой равновесия и обозначается символом К.
K = [NO2]2[NO]2[O2] = = 0.120.22*0.1 = 2,5
По реакции видно что на 2 моля NO2 изначально приходился 1 моль O2 и 2 моля NO
Тогда кислорода, пошедшего на реакцию, равно
ΔO2 = [NO2]/2 = 0,1/2 = 0,05 моль/л
А всего было
CO2 = ΔO2 + [O2]= 0,05+0,1 = 0,15 моль/л
Тогда NO пошедшего на реакцию равно
ΔNO = [NO2] = 0.1 моль/л
А всего было
CNO = ΔNO + [NO]= 0,1 + 0,2 = 0,3 моль/л
Ответ: K = 2.5, CO2 = 0,15 моль/л, CNO = 0,3 моль/л