При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + O2(г)  2H2O(г) + 2Cl2(г)

Уравнение реакции:
4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); H0р = –114,2 кДж
Равновесие в системе наступает, когда энергия Гиббса G0р равна нулю.
G0р = H0р – TS0р.
При равновесии G0р = 0 и H0р = TS0р.
Рассчитаем S0р реакции: S0 = nS0прод – nS0исх
S0р = 2S0(H2O) + 2S0(Cl2) – 4S0(HCl) – S0(O2)
Записываем справочные данные.
S0(H2O) = 188,72 Дж/(мольК)
S0(Cl2) = 222,95 Дж/(мольК)
S0(HCl) = 186,68 Дж/(мольК)
S0(O2) = 205,03 Дж/(мольК)
S0 = 2 188,72 + 2 222,95 – 4 186,68 – 205,03 = –128,41 Дж/К.
Вычислим G0 при 298 К.
G0 = –114,2 – 298 (–0,12841) = –75,93 кДж.
При 298 К G0 < 0, поэтому реакция идет в прямом направлении.
В состоянии равновесия H0 = TS0, поэтому температура равновесия реакции равна: T = = 890 K.
При температуре ниже 890 К G0р < 0, равновесие смещено вправо, кислород будет более сильным окислителем, чем хлор