При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 45% раствора нитрата кальция в воде

Понижение температуры кристаллизации растворов не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора. Без учета процесса электролитической диссоциации
∆Т = Ккиоск * Сm
Ккиоск -константа криоскопии для воды 1,86
С m- моляльная концентрация
Cm = m(вещества) * 1000 / M(вещества) * m(растворителя)
где m(вещества) – масса растворенного вещества, г;
m(растворителя) – масса растворителя, г
M(вещества) – молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Возьмем 100г 45% раствора нитрата кальция
В 100г р-ра будет 45г Са(NO3)2 и 55г Н2О М(Са(NO3)2)=164г/моль
∆Т = 1,86*45 *1000/55*164=9,28
Тзам = -9,280С
Рассчитанная величина есть приблизительной, поскольку Са(NO3)2 – электролит, и при расчете необходимо учитывать процесс электролитической диссоциации