При какой концентрации катионов никеля потенциал никелевого электрода будет на 0,02

Электродный потенциал металла зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
Е(Ni2+/ Ni) = Е°( Ni2+/ Ni) + 0,059n lg[Ni 2+]
Е°( Ni2+/ Ni) – стандартный электродный потенциал никеля
Е°( Ni2+/ Ni) = - 0,25 В (из справочных данных)
n – число электронов, принимающих участие в процессе:
Ni 2+ + 2ē ⇆ Nin = 2
Согласно условию, потенциал никелевого электрода больше на 0,020В его стандартного потенциала, значит
Е(Ni2+/ Ni) = Е°( Ni2+/ Ni) + 0,020В = - 0,25 + 0,02 = - 0,23 В
Теперь подставим численные значения в уравнение Нернста:
Е(Ni2+/ Ni) = Е°( Ni2+/ Ni) + 0,059n lg[Ni 2+]
- 0,23 В = - 0,25 В + 0,0592 lg[Ni 2+]
0,0295 lg[Ni 2+] = 0,02В
lg[Ni 2+] = 0,02 / 0,0295 = 0,678
[Ni 2+] = 100,678 = 4,76 моль/л
Ответ