При изучении состава жидкой фазы реакции типа 2А В спектрофотометрическим методом получены следующие данные

Определим порядок реакции по веществу A. Для этого вычислим концентрации вещества A, учитывая стехиометрические коэффициенты.
t, мин 0 10 20 30 40
[B], моль/л 0,000 0,089 0,153 0,200 0,230 0,312
[A], моль/л 0,624 0,446 0,318 0,224 0,164 0
Используем метод подстановок. Подставляем в уравнения для константы скорости реакций различных порядков экспериментальные данные . Если величина k остается примерно постоянной, то реакция соответствует данному порядку.
Предположим, реакция имеет нулевой порядок.
= 1,78∙10–2 моль∙л–1∙мин–1
= 1,53∙10–2 моль∙л–1∙мин–1
= 1,33∙10–2 моль∙л–1∙мин–1
= 1,15∙10–2 моль∙л–1∙мин–1
Величина константы скорости убывает, поэтому реакция имеет не нулевой порядок.
Предположим, реакция имеет первый порядок.
= 3,36∙10–2 мин–1
= 3,37∙10–2 мин–1
= 3,42∙10–2 мин–1
= 3,34∙10–2 мин–1
Величина константы остается постоянной, поэтому реакция имеет первый порядок.
Среднее значение константы скорости:
k = (3,36∙10–2 + 3,37∙10–2 + 3,42∙10–2 + 3,34∙10–2) = 3,37∙10–2 мин–1.
Период полураспада:
t1/2 = = 20,57 мин.
Построим график в координатах ln C – t