При исследовании газофазной реакции А + В = С + 2D обнаружили

Найдем, количество моль каждого составляющего в равновесной смеси:
Исходя из того, что в процессе реакции образовалось 0,79 моль вещества С:
nA = 2-0,79 = 1,21 моль;
nВ = 1-0,79 = 0,21 моль;
nD = 3+2·0,79 = 4,58 моль.
Мольная доля каждого компонента:
ХА = 1,21/(1,21+0,21+0,79+4,58) = 0,178;
ХВ = 0,21/6,79= 0,031;
ХС = 0,79/6,79= 0,116;
ХD = 4,58/6,79= 0,675.
Константа равновесия реакции:
Кp=хС·хD2хA·хB=0,116·0,67520,178·0,031=9,578
Находим энергию Гиббса реакции:
G=-RTlnKp+RTlnp'С·pD2pA·pB
где р' – парциальные давления газов в исходной смеси.
р'А = х'А·робщ = 2/(2+1+3)·1 = 0,33 бар
р'В = х'В·робщ = 1/(2+1+3)·1 = 0,17 бар
р'D = х'В·робщ = 3/(2+1+3)·1 = 0,5 бар
G=-8,314·298·ln9,578+8,314·298·ln0,520,33·0,17=-1896 Дж
Ответ: Kp = 9,578; G= -1896 Дж.