При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди (II)

При электролизе раствора MgSO4 на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород.
K(–): 2H2O + 2e– H2 + 2OH–
A(+): 2H2O – 4e– O2 + 4H+
Уравнение реакции:
MgSO4 + 3H2O = H2 + 1/2O2 + Mg(OH)2 + H2SO4
При электролизе раствора CuCl2 на катоде выделяется медь, а на аноде — хлор.
K(–): Cu2+ + 2e– Cu0
A(+): 2Cl– – 2e– Cl2
CuCl2 = Cu + Cl2
Суммарная реакция:
MgSO4 + 3H2O + CuCl2 = H2 + 1/2O2 + Mg(OH)2 + H2SO4 + Cu + Cl2
Согласно закону Фарадея, массы веществ, выделившихся на электродах, пропорциональны эквивалентным массам веществ.
Mэ(H2) = 1 г/моль.
Mэ(O2) = 8 г/моль.
Mэ(Cl2) = 35,5 г/моль.
Mэ(Cu) = 31,773 г/моль.
Количество выделившегося водорода:
n(H2) = = 0,25 моль эквивалентов.
Масса меди, выделившаяся на другом катоде:
m(Cu) = 31,773 · 0,25 = 7,94 г.
Масса кислорода, выделившегося на аноде:
m(O2) = 8 · 0,25 = 2 г.
Масса хлора, выделившегося на аноде:
m(Cl2) = 35,5 · 0,25 = 8,9 г.
Ответ: на катоде выделится 7,94 г меди; на аноде — 2 г кислорода и 8,9 г хлора.