При электролизе водного раствора нитрата серебра масса серебреного анода уменьшилась на 5,4 г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
При электролизе водного раствора нитрата серебра масса серебреного анода уменьшилась на 5,4 г

При электролизе водного раствора нитрата серебра масса серебреного анода уменьшилась на 5,4 г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При электролизе водного раствора нитрата серебра масса серебреного анода уменьшилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовалось на этот процесс? Составьте уравнения катодного и анодного процессов. Каким будет анодный процесс с инертным анодом.

Ответ

Q = 4825 Кл В случае инертного анода - на катоде идет тот же процесс, на аноде выделяется кислород: (+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+ Суммарное уравнение: 4Ag+ + 2H2O → 4Ag + O2 + 4H+ 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

У нас идет электролиза нитрата серебра с активным анодом.
На катоде выделяется серебро:
(-) Катод: Ag+ + e- → Ag
На аноде идет растворение серебра:
(+) Анод: Ag - e- → Ag+
Количество прошедшего электричества в кулонах:
q=I*t=m*z*FM
где:
q – количество электричества (Кл);
I – сила тока, А;
t – время (с . секунды).
m – масса выделившегося вещества (г.);
M – молярная масса данного вещества, образовавшегося в результате электролиза, г/моль;
z – число электронов, принимающих участие в окислительно–восстановительной реакции на электродах единицы вещества;
F – постоянная Фарадея равна 96500 Кл*моль–1;
MAg = 108 г/моль
Отсюда:
Q=5.4*1*96500108= 4825 Кл
Ответ: Q = 4825 Кл
В случае инертного анода - на катоде идет тот же процесс, на аноде выделяется кислород:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+
Суммарное уравнение:
4Ag+ + 2H2O → 4Ag + O2 + 4H+
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу