При электролизе водного раствора нитрата серебра масса серебреного анода уменьшилась на 5,4 г

У нас идет электролиза нитрата серебра с активным анодом.
На катоде выделяется серебро:
(-) Катод: Ag+ + e- → Ag
На аноде идет растворение серебра:
(+) Анод: Ag - e- → Ag+
Количество прошедшего электричества в кулонах:
q=I*t=m*z*FM
где:
q – количество электричества (Кл);
I – сила тока, А;
t – время (с . секунды).
m – масса выделившегося вещества (г.);
M – молярная масса данного вещества, образовавшегося в результате электролиза, г/моль;
z – число электронов, принимающих участие в окислительно–восстановительной реакции на электродах единицы вещества;
F – постоянная Фарадея равна 96500 Кл*моль–1;
MAg = 108 г/моль
Отсюда:
Q=5.4*1*96500108= 4825 Кл
Ответ: Q = 4825 Кл
В случае инертного анода - на катоде идет тот же процесс, на аноде выделяется кислород:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+
Суммарное уравнение:
4Ag+ + 2H2O → 4Ag + O2 + 4H+
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3