При электролизе водного раствора хлорида алюминия Al Cl3 на неактивном аноде выделилось 448 мл газа

Al Cl3 = Al 3+ +3Cl-
() Kатод Al 3+ H2O
Е0(Al 3+ / Al 0) = -1,662В
= 1 B.
Так как, > Е0(Al 3+ / Al 0) происходит восстановление воды:
() Kатод 2H2O +2ē = H 2+ 2 OH —
(+) Aнод А ( + ) Cl- , Н2О
= 1,36 В ; 1,8 B . Так как < , идет
процесс окисления ионов Сl :
На аноде выделяются хлор:А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ Суммарная реакция электролиза
2Al Cl3 + 6H2O → 3H 2+3 Cl2↑  +2Al(OH)3
На аноде выделился Cl2 объемом V(Cl2)= 448 мл
На катоде выделился Н2 ,согласно суммарного уравнения объемом ,
V(Н2)= 448 мл
Ответ: V(Н2)= 448 мл