При электролизе раствора сульфата никеля (II) током 10 А в течение 5 ч (электроды угольные) на катоде выделилось 50 г никеля

Запишем уравнение электролиза раствора соли сульфата никеля:
NiSO4 ⇆ Ni2+ + SO42-
На катоде происходит образование никеля:
К(-): Ni2+ + 2ē → Ni
На аноде — окисление воды до кислорода:
А(+): 2Н2O - 4ē → O2 + 4Н+
На аноде происходит образование кислорода.
2. Вычислим объем кислорода на аноде:
При вычислении объемов выделившихся газов уравнение Фарадея:
V = VэJt / F, где
V – объем выделившегося газа, л
Vэ – эквивалентный объем газа , л/моль
I – сила тока, А
t – время электролиза, сек t = 5ч = 18000 сек
F – постоянная Фарадея, F = 96500 Кл/моль
Поскольку, при н.у . эквивалентный объем кислорода равен
Vэ = 22,4 / 4 = 5,6 л/моль
Подставляя численные значения в формулу, получаем:
V(О2) = Vэ ∙J ∙ tF = 5,6 ∙10 ∙ 1800096500 = 10,45 л
3