При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554г

При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.у.). Найдите формулу этого соединения. Дано: I = 10А t = 3 мин = 180 с m (Sn) = 0.554 г V(Cl2) = 209 мл = 0.209 л Найти: SnxCly = ?

Ответ

SnCl4

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Согласно закону Фарадея:
где:
m — масса осаждённого на электроде вещества в граммах
Q — полный электрический заряд, прошедший через вещество (Q = I·t = 10·180 = 1800 Кл)
F = 96 485,33(83) Кл·моль−1 — постоянная Фарадея
M — молярная масса вещества (Например, молярная масса воды H2O = 18 г/моль)
z — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).
Заметим, что M/z — это эквивалентная массаосаждённого вещества.
Из этой формулы вычислим эквивалентную массу осажденного вещества:
M/z = = = 29.7
Тогда валентное число ионов вещества равно:
Z = M/29.7 = 119/29.7 = 4
Таким образом, в процессе электролиза участвует 4 электрона, значит, степень окисления олова + 4:
Sn+4 + 4e → Sn0
В этом случае, формула соединения SnCl4.
Ответ:
SnCl4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу