При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А

При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах. Дано: I = 1,5A t = 30мин=1800с m(Me) = 3,02г

Ответ

Ar(Ag) = 107 а.е.м., AgNO3 Ar(Me)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

M(Me) = MэMe*I*tF
MэMe = mMe*FI*t = 3,02*965001,5*1800 = 108г/моль-экв
MMe = z * MэMe = 1 * 108 = 108 г/моль
Молярная масса соответствует серебру Ag
Ar(Ag) = 107 а.е.м.
Формула соли – AgNO3
Электролиз раствора соли нитрата серебра (AgNO3):
(-) К: Ag+, H2O.
(+) А: NO3— , H2O.
Катионы металла (Ag+), имеющие большое значение φ₀ при электролизе полностью восстанавливаются . Следовательно:
(-) К: Ag+ + ȇ =Ag0;
(+) A: 2H2O — 4ȇ = O2↑+4H+
Анион NO3— неокисляем

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с дисперсностью

409 символов

Химия

Решение задач

Резервуар для хранения вещества изготовлен из металла или стали подвергается коррозии при t1 со скоростью V1

897 символов

Химия

Решение задач

Составьте схему гальванического элемента

1353 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.