При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А

При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах. Дано: I = 1,5A t = 30мин=1800с m(Me) = 3,02г

Ответ

Ar(Ag) = 107 а.е.м., AgNO3 Ar(Me)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

M(Me) = MэMe*I*tF
MэMe = mMe*FI*t = 3,02*965001,5*1800 = 108г/моль-экв
MMe = z * MэMe = 1 * 108 = 108 г/моль
Молярная масса соответствует серебру Ag
Ar(Ag) = 107 а.е.м.
Формула соли – AgNO3
Электролиз раствора соли нитрата серебра (AgNO3):
(-) К: Ag+, H2O.
(+) А: NO3— , H2O.
Катионы металла (Ag+), имеющие большое значение φ₀ при электролизе полностью восстанавливаются . Следовательно:
(-) К: Ag+ + ȇ =Ag0;
(+) A: 2H2O — 4ȇ = O2↑+4H+
Анион NO3— неокисляем

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу